Электрохимические Методы Анализа [ХФ][Спец][5 курс]

 

Кондуктометрический детектор (CD) – это наиболее часто используемый тип детектора в ионной хроматографии. Его отличительные особенности – универсальность, малый объем ячейки, возможность одновременного количественного определения 5 и более ионов. Устройство кондуктометрического детектора В основе работы кондуктометрического детектора лежит измерение электропроводности (проводимости) раствора. Проводимость – это способность раствора электролита проводить электрический ток между двумя электродами, к которым приложено электрическое напряжение. Она зависит от числа заряженных частиц в растворе, и именно эта зависимость положена в основу количественного определения содержания ионов. Сам детектор состоит из ячейки – представляет собой камеру малого объема, соединенную с двумя инертными электродами – в которую подается исследуемый раствор и устройства регистрации аналитического сигнала. Сопротивление ячейки обычно определяется с помощью моста Уитстона. Типы определяемых ионов Детектор СD позв...

 

 

 Электрохимическая ячейка обычно состоит из двух полуэлементов, каждый из которых представляет собой электрод, погруженный в свой электролит. Электроды изготавливают из электропроводящего материала (металла или углерода), реже из полупроводника. Носителями заряда в электродах являются электроны, а в электролите – ионы. Являющийся электролитом водный раствор поваренной соли (хлорида натрия NaCl) содержит заряженные частицы: катионы натрия Na+ и анионы хлора Cl–. Если поместить такой раствор в электрическое поле, то ионы Na+ будут двигаться к отрицательному полюсу, ионы Cl– – к положительному. Расплавы солей, например NaCl, тоже электролиты. Электролитами могут быть и твердые вещества, например b-глинозем (полиалюминат натрия), содержащий подвижные ионы натрия, или ионообменные полимеры. Полуэлементы разделяются перегородкой, которая не мешает движению ионов, но предотвращает перемешивание электролитов. Роль такой перегородки может выполнять солевой мостик, трубка с водным раствором,...

Кулонометрический анализ заключается в определении количества электричества, расходуемого в ходе электрохимической реакции. Различают кулонометрию ·  при постоянном потенциале – потенциостатический метод. ·  при постоянном токе (кулонометрическое титрование) – гальваностатический метод;   Для проведения анализа методом кулонометрии и кулонометрического титрования необходимо соблюдать следующее: 1. Электролиз нужно вести при таких условиях, чтобы ВПТ был равен 100% (т. е. чтобы в системе не протекали побочные процессы). Для этого нужно знать поляризационные кривые  i = f(E)  для всех веществ, присутствующих в растворе. 2. Необходимо иметь способ обнаружения конца электрохимической реакции (или точки эквивалентности). 3. Для вычисления массы электрохимически прореагировавшего вещества необходимо знать  Q ,  A  – атомный вес элемента и  z  – валентность (степень окисления).  

 

 Как известно, глюкометр — это медицинское устройство, которое используется для определения уровня глюкозы в крови людьми, страдающими диабетом, и является необходимым средством для самостоятельного контроля в домашних условиях. Концентрация глюкозы измеряется в миллиграммах на децилитр (мг/дл) или в миллимолях на литр (ммоль/л), в зависимости от стандартов, установленных в конкретной стране. В статье описан готовый вариант построения амперометрического глюкометра, основанный на малопотребляющем микроконтроллере Microchip PIC16LF178X серии XLP (eXtreme Low Power). Принцип и методы измерения глюкозы В настоящее время многие глюкометры основаны на электрохимическом методе измерения и используют специальные электрохимические тест-полоски. Небольшое количество вещества (в данном случае крови) помещается на одноразовую тестовую полоску, которая затем вставляется в глюкометр, и производится измерение. Существует два наиболее распространенных электрохими...